Ordne die Moleküle Hcl, HBr und Hl nach steigender Polarität der Bindung. Stelle eine Hypothese über die Siedetemperaturem der Stoffe auf?
Die Lösumf habe ich schon hier, nämlich:
Hcl △ EN=1 -88° HBr △ EN=0,8 -66° Hl △ EN=0,5 -35° Allerdings habe ich absolut keine Ahnung wie man da hin kommt. Werde das morgen in meiner Chemie Klassenarbeit können müssen, könnte das also vielleicht mal jemand erklären? Oder hat jemand ein Video was das gut erklärt? Finde leider keineDanke im voraus
1 Antwort
Von
Experte
indiachinacook
bestätigt
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Atom, Moleküle
Die Polarität der Bindung ist nicht der einzige Faktor. Große Moleküle (und Atome) sind leichter polarisierbar, sodass stärkere Van-der-Waals-Kräfte wirken. Außerdem sind schwerere Moleküle schwerer anzuschupsen, um den nötigen Schwung für ein Verlassen der Flüssigkeit zu bekommen.
Deutlich wird der Einfluss der Polarität beim HF mit ΔEN~2,0 und Sdp.=19,5°C. Bei HCl bis HI überwiegen die anderen Einflüsse. Fast immer muss man in der Chemie solche gegensätzlichen Trends gegeneinander abwägen und kann und kann eine gute Begründung abgeben, wenn man die Lösung hat.