Warum sien Metha-moleküle unpolar?
Hallo zusammen
Warum zahlt man Methan als unpolar molekülen obwohl sein EN ist 0,4 also polar?
2 Antworten
Polar und unpolar ist kein entweder/oder, sondern ein mehr oder weniger. Unterhalb ΔEN spricht man von unpolar, weil sich die Polarität praktisch nicht auswirkt.
Methan ist zudem, wie bereits erwähnt, symmetrisch, sodass sich die Bindungspolaritäten ausgleichen.
Du sollst auf das achten, was du kennst. ΔEN und Symmetrie. Das Dipolmoment von Propin oder Ozon kannst du so nicht erklären, das ist aber auch kein Schulstoff.
Die Grenze liegt bei 0,7. Abgesehen davon ist das Methan-Molekül komplett symmetrisch. Tetrachlormethan ist übrigens auch unpolar.
Bei tetrachlormethan ist auch der Fall EN liegt bei 0,5 und trotzdem unpolar, warum sollte man sich dann an dem Formel orientieren, wenn 0,1<EN<1,7 ist der molekül als polar berücksichtigt
Dann nimm halt Tetrafluormethan. ΔEN > 1,5, je nach Skala. Das ist auch insgesamt unpolar.
OK Weiss nicht warum hatten jrtzt zwei unterschiedlichen Grenzwerten.
Hier ist der link wo ich das herausgefunden habe!
Ich sage jetzt ab ΔEN=0,00001 ist polar. Das ist kein Wettbewerb, sondern soll als Anhaltspunkt dienen.
OK wie kann man denn die Polarität eines Moleküls kennen,
Sollte man nicht nur auf die elektronegativitat achten? Oder spielt andere Dinge noch eine Rolle dabei?