Verlauf der Elektronegativität im PSE?

Warum nimmt die elektronegativität stark ab zur unteren Periode und verhält sich dann etwa ähnlich?

Unten ein Ausschnitt zu der Änderung der elektronegativität

Answer 1

[ADFischer]

Etwas vereinfacht formuliert: Die effektive Kernladung (die positive Ladung, die die Valenzelektronen "spüren") ist innerhalb einer Gruppe einigermaßen konstant, der Abstand der Valenzelektronen zum Kern nimmt aber zu.

Woher ich das weiß: Berufserfahrung – Ich habe an einer TU Chemie unterrichtet.

Comments

[BernetS]

Danke :)
Wie wird dann der starke Abstieg der Elek.neg. zur 3. Periode erklärt welche dann weniger stark abnimmt? Verhält sich die Änderung des Abstandes der Valenzelektronen auch so oder gibt es einen anderen Grund?

[ADFischer]

@BernetS

Das ist richtig. Die Atomradien von F, Cl, Br und I sind 64, 99, 114 und 133 pm. Die Zunahme zwischen F und Cl ist also erheblich größer als zwischen den schwereren Elementen.