Unklarheit bei der Bindungsenthalpie?
Gegeben sind die Bindungsenthalpien Delta A und die Bildungsenthalpien Delta F
Nur verstehe ich nicht was eine Bindungenthalpie von nur P oder H ist?
Dann muss das jeweilige Element ja in Bindung mit etwas sein?
Wenn also deltaA H (P,g) steht, was heisst das?
Danke im Voraus!
1 Antwort
Das Zeichen ΔₐH steht für die Atomisierungsenergien, also den Energieumsatz in den folgenden Reaktionen:
¼ P₄ ⟶ P Δₐ₁H=315 kJ/mol
½ H₂ ⟶ H Δₐ₂H=218 kJ/mol
Dabei mußt Du natürlich sehr gut aufpassen, ob sich diese Atomisierungsenthalpie auf ein P₄-Molekül bezieht oder nur auf ein P-Atom, in der Praxis kommt beides vor. Es ist aber immer so gemeint, daß das Zeug links im Referenzzustand vorliegt (bei P₄ also z.B. fest) und die Atome als Gas bei derselben Temperatur, typischerweise 25 °C.
Mit diesen Atomisierungsenergien kann man Reaktionsenergien berechnen, z.B.
¼ P₄ + 3⁄2 H₂ ⟶ PH₃
Wir denken uns dazu einfach einen zusätzlichen Schritt, der als Zwischenprodukte die Atome erzeugt. Die Reaktion läuft zwar nicht so ab, aber das macht nichts, weil die Enthalpie eine Zustandsfunktion ist und daher nur von Anfangs- und Endzustand abhängt; der Reaktionsweg ist egal, oder anders gesagt jeder Reaktionsweg hat den gleiche Enthalpieumsatz.
¼ P₄ + 3⁄2 H₂ ⟶ P + 3 H ⟶ PH₃
Den Enthapieumsatz für den ersten Schritt können wir leicht berechnen, er ist Δₐ₁H + 3 Δₐ₂H = 969 kJ/mol. Die Gesamtreaktionsenthalpie wissen wir auch, nämlich aus der Angabe 6 kJ/mol; folglich muß die Atomisierungsenergie von PH₃ die Differenz davon sein, nämlich 963 kJ/mol.
