Strukturanordnung/Lewisformel Chemie am Beispiel PCl5?
Hallo!
Die Strukturformel von PCl5 (Phosphorpentachlorid) ist ja trigonal bipyramidial aber ich verstehe irgendwie nicht wie das da mit der "Elektronenteilung" funktioniert, denn Phosphor hat ja bereits 5 Außenelektronen und Chlor 7. Phosphor benötigt also zur Edelgaskonfiguration nur noch 3 Elektronen. Wenn es jetzt aber mit allen 5 Chloratomen eine Bindung eingeht, hat Phosphor doch 10 Außenelektronen oder nicht ??
Ich bin etwas verwirrt und würde mich über eine Antwort freuen.
Vielen Dank!
3 Antworten
Die Oktettregel gilt nur streng für Elemente der 1. und 2. Periode. Phosphor ist in der 3. Periode, dort kann es zu einer Oktetterweiterung kommen und somit können auch Zustände mit 10 Außenelektronen Stabil sein.
Es gibt auch Professoren, die eine Erweiterung der Oktettregel ablehnen.
Nach denen ist ein PCl5 wie folgt zu zeichnen:
Es gibt 4 P-Cl Bindungen, die ein [PCl4]+ Kation bilden und ein [Cl]- Anion bilden. Allerdings sind alle 5 Chloratome gleichwertig, d.h. die Position des Cl-Anions wechselt in Form von 5 mesomeren Grenzstrukturen.
LG
MCX
Um die Verwirrung komplett zu machen, gibt es auch noch die Version, wo p-Orbitale mit jeder ihrer beiden Keulen je eine halbe Bindung eingehen.
Ich gab das nur für das Schwefelhexafluorid behalten:
Jedes der 3 p-Orbitale bildet 2 Bindungen aus, was dann mal 3 Dimensionen (X, Y und Z, entsprechend px-, py- und pz-Orbital) 6 halbe = 3 ganze Bindungen entspricht, und einer oktaedrischen Koordination.
Die vierte Bindung ist eine Siebenzentren-s-sigma-Bindung über das zentrale S-Atom und alle peripheren F-Atome.