Stimmt das?
Hallo wollte fragen ob diese Lewisformel so stimmt im Internet benutzen viele Leute Diagonale Striche /Verbindungen ist das ein muss oder kann ich es auch so machen
2 Antworten
Das kann man so malen, weil der Chemiker weiß, wie das zu verstehen ist. Allerdings ist es nicht optimal, weil die Bindungswinkel bei Kohlenstoffatomen, die durch eine Doppelbindung (C=C) gebunden sind, so nicht sein können. In deiner Zeichnung sind die C=C-H-Bindungswinkel einmal 90° und ein andermal 180°. Das ist nicht einleuchtend, oder? Die 4 C-H-Bindungen sollten alle gleichberechtigt sein. Die Kohlenstoffatome sind bei einer C=C-Bindung sp²-hybridisiert, wobei die Bindungswinkel in etwa alle gleich groß sind, also etwa 120°. Hier eine Strukturformel aus Wikipedia:
Es kommt also darauf an, was genau in einer Aufgabe gefragt ist. Je nach dem wird man die Molekülformel zeichnen.
Grundsätzlich stimmt das auch so. Eine Strukturformel ist ja eher ein Bindungsschema, eine Aufstellung welches Atom mit welchem anderen wie verbunden ist, ohne den Anspruch die dreidimensionale Realität darzustellen.
Man muss sich halt, wenn man so eine Strukturformel betrachtet, darüber im Klaren sein dass die H-Atome, die an einem dieser C-Atome hängen, mit diesem in einer Ebene liegen und dass der Winkel zwischen den Bindungen etwa 120° beträgt. Das ist anschaulicher zu merken, wenn man es einfach auch so zeichnet.
Und: Wenn dein Chemielehrer im Unterricht sagt, dass ihr es so und so zeichnen sollt, dann sollt ihr es auch so zeichnen. Er kann Punkte abziehen, wenn ihr gegen diese Anweisung verstoßt. Ob's nun richtig ist oder nicht.