Oxidation exotherm?
Hallo! Wir haben in der Schule neulich eine Reaktion durchgeführt, bei der wir mithilfe der Verbrennung von Magnesium, Magnesia hergestellt haben... Mir ist klar, dass das eine Oxidation, war, aber wieso ist diese Rekation exotherm, obwohl doch Energie aus der Umgebung aufgenommen und nicht abgegeben wir? Oder wird da irgend etwas abgegeben?
Vielen Dank :)
2 Antworten
Magnesiumoxid befindet sich sozusagen in einem niedrigeren Energieniveau als die getrennten Elemente und daher wurde die Differenz zwischen Ausgangs- und End-Energie bei der Reaktion in Form von Photonen abgegeben.
Guckst du hier:
Hallo,
Bei dem Versuch handelt es sich um die Oxidation von Magnesium zu Magnesiumoxid oder Magnesia.
Mg + O - - >MgO
Diese Reaktion ist Stark exotherm, bei der Energie in Form von Licht und Wärme (1800°C heiße Flamme, die zur Erblindung führen kann) hierbei wird aber erst eine Aktivierungsenergie benötigen um die Edukte ins Produkt umzuwandeln (Aktivierungsenergie ist in dem Falle die Brennerflamme, die die Reaktion zum Laufen bringt.)
Es zwar nicht unbedingt wichtig aber eine ganz praktische Angewohnheit wenn um Standard Bildungenthalpyn geht
2Mg + O2 > 2MgO