Hilfe Stöchiometrie, 25 g Quecksilberoxid erhitzen?
Hallo,
die Frage lautet:
Wieviel g Quecksilber und wieviel Liter Sauerstoff (unter Normalbedingungen) erhält man beim Erhitzen von 25 g Quecksilberoxid, HgO?
ansatzmässig hab ich schon:
M (Hg) = 200,59 g/mol
M (O₂) = 32g/mol
M (HgO) 216,59 g/mol ; m (HgO)= 25 g ; n (HgO) = 0,1154 mol (gerundet)
Vm = 22,4 liter pro mol ( ist gegeben)
2 HgO --> 2 Hg + O₂
leider komm ich ab hier nicht weiter
ich kenne zwar die Formel wie m = n * M und V = n * Vm und so... weiß aber nicht wie ich die Zahlen einsetze mit dem was ich habe
kann mir jemand erklären wie es weiter geht
Danke im Vorraus
2 Antworten
2 HgO ⟶ 2 Hg + O₂
Die molare Masse von HgO ist 216.59 g/mol, also sind 25 g umgerechnet in Stoffmenge n=m/M=0.115 mol. Die Stoffmenge des gebildeten Quecksilbers ist folglich ebenso 0.115 mol (entsprechend einer Masse von m=n·M=23 g), und die Stoffmenge des Sauerstoffs ist halb so groß, nämlich 0.057 mol, entsprechend einem Volumen von V=vₘ·n=1.3 l.
Du kannst Dir zunächst ganz allgemein eine Formel zur Lösung von stöchiometrischen Aufgaben merken:
Gegeben sei die Reaktionsgleichung
aA + bB --> cC + dD
a, b, c und d sind die Koeffizienten.
Angenommen, man möchte wissen welche Masse m(A) man benötigt, um die Masse m(D) herzustellen. Es gilt die Beziehung
m(A)/a·M(A) = m(D)/d·M(D)
M ist die molare Masse des betreffenden Stoffes (Elements oder Verbindung; siehe Periodensystem).
Nun ist die Gleichung in Deiner Aufgabe einfacher, und sie ist von Dir richtig geschrieben. Kannst Du diesen Aufgaben teil lösen?
Wie Du auf das Sauerstoffvolumen kommst, dazu hast Du ja die richtigen Gleichungen parat.