1 Antwort
Moin,
es gibt zwar Tipps, aber ich fürchte, die sind noch komplizierter, als wenn du das einfach auswendig lernst.
Zum Beispiel:
Salpetersäure
Salpetersäure ist eine ätzende Flüssigkeit. Schluckst du sie, verätzt du dir den Mund-Rachen-Raum. Dann musst du zum Hals-Nase-Ohren-Arzt (HNO). Das sind drei Buchstaben. Darum ist die Formel von Salpetersäue HNO3.
Gib zu, diese Eselsbrücke ist komplizierter, als einfach
Salpetersäure: HNO3
auswendig zu lernen...
Du könntest natürlich auch über die chemischen Namen gehen (was zusätzlich noch den Vorteil hätte, dass du das auch für die Salze der Säuren gebrauchen kannst). Aber auch da wirst du um das „Vokabel-lernen” nicht herum kommen.
- Salzsäure: Hydrogenchlorid (H für Hydrogen, Cl für Chlorid; zusammen HCl).
- Salpetersäure: Hydrogennitrat (H für Hydrogen, NO3– für Nitrat: HNO3).
- Schwefelsäure: Dihydrogensulfat (Di für 2, H für Hydrogen, SO42– für Sulfat: H2SO4).
- ...
Bei den Salzen wüsstest du dann zum Beispiel, dass es von der Schwefelsäure zwei Salze gibt, nämlich die Sulfate, aber auch die Hydrogensulfate, zum Beispiel
di-Natriumsulfat (Na2SO4) und Natriumhydrogensulfat (NaHSO4)...
Aber komm schon, für die Schule brauchst du doch höchstens fünf, sechs anorganische Säuren, nämlich
- Salzsäure: HCl; Säurerest: Cl–; Chlorid
- Salpetersäure: HNO3; Säurerest: NO3–; Nitrat
- Schweflige Säure: H2SO3; Säurerest: SO32–; Sulfit
- Schwefelsäure: H2SO4; Säurerest: SO42–; Sulfat
- Kohlensäure: H2CO3; Säurerest: CO32–; Carbonat
- Phosphorsäure: H3PO4; Säurerest: PO43–; Phosphat
Was die Basen betrifft, die haben entweder mindestens ein Hydroxid-Anion in der Formel oder es entstehen in einer wässrigen Lösung Hydroxid-Anionen, zum Beispiel
- „Natronlauge”: NaOH (Natriumhydroxid)
- „Kalilauge”: KOH (Kaliumhydroxid)
- „Kalkwasser”: Ca(OH)2 (Calciumhydroxid)
- „Barytwasser”: Ba(OH)2 (Bariumhydroxid)
- Ammoniak: NH3
- Carbonat: CO32– (basisches Salz)
Das sind zwölf Substanzen, die man lernen muss. Ist das wirklich so viel?
Ich wünsche dir viel Erfolg. Aber die Tipps, die es gäbe, sind noch komplizierter, als wenn du es einfach auswendig lernst.
LG von der Waterkant
Ja, ja, das mit den Namen ist tatsächlich kompliziert.
HCl kann übersetzt werden mit
- Chlorwasserstoff (alte, aber immer noch sehr gebräuchliche Bezeichnung)
- Hydrogenchlorid (systematischer IUPAC-Name)
- „Salzsäure” (Gebrauchsname in der Chemie)
- Salzsaure Lösung (wenn das HCl-Gas in Wasser gelöst wurde)
Insofern hast du recht, wenn du dich beschwerst, dass das Lernen der ganzen Bezeichnungen kompliziert ist. Aber im Laufe der Zeit (und mit ihr der wiederkehrende Gebrauch und Umgang mit den Namen) wirst du dich an die wichtigen Namen schon gewöhnen. Es ist wie mit allen Sprachen: sie haben bestimmte Vokabeln, die man eben draufhaben muss, um die Sprache zu verstehen und sprechen zu können.
In deinem ersten Schuljahr, in dem du Englisch gelernt hast, kamen zum Beispiel so Vokabeln wie „pencil”, „door”, „table” usw. vor, deren deutsche Übersetzung du auch lernen musstest. Heute sind sie einfach in deinem Kopf und du kannst sie benutzen. Das ist doch irgendwie auch toll, oder?
Der Unterschied zwischen schwefliger Säure und Schwefelsäure sind die ums Schwefelatom angelagerten Sauerstoffatome. In der schwefligen Säure sind es nur drei, bei der Schwefelsäure vier...
H2SO3 (schweflige Säure, Säurerest Sulfit: SO32–)
H2SO4 (Schwefelsäure, Säurerest Sulfat: SO42–)
Das macht die Schweflige Säure instabiler. Sie ist nur als schweflig-saure Lösung (also in Wasser) oder in Form ihrer Salze stabil. Wenn du versuchst, sie rein (also wasserfrei) herzustellen, zerfällt das Molekül sofort in Wasser und Schwefeldioxid:
H2SO3 ⇌ H2O + SO2
Das ist bei der Schwefelsäure anders. Das Sulfat-Anion (SO42–) ist stabil...
Hydroxid-Anionen sind OH–(eigentlich HO–)-Ionen. Wenn sie in einer wässrigen Lösung in der Mehrzahl sind, ist die Lösung basisch (= alkalisch).
Wenn du Salze mit diesen Ionen in Wasser löst, erhältst du eine Lauge:
NaOH(s) ---[H2O]---> Na+(aq) + OH–(aq)
Übersetzung: Festes Natriumhydroxid-Salz in Wasser führt zu Natronlauge (mit in Wasser gelösten Natrium-Kationen und Hydroxid-Anionen).
Ammoniak ist deshalb basisch, weil er zwar selbst keine Hydroxid-Anionen enthält, aber dafür sorgt, dass in einer wässrigen Lösung diese Anionen entstehen:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH–
Das gleiche gilt auch für basische Salze wie Carbonate:
Salzauflösung:
Na2CO3(s) ---[H2O]---> 2 Na+(aq) + CO32–(aq)
Folgereaktion:
CO32–(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3–(aq) + OH–(aq)
Immer wenn diese Hydroxid-Anionen (OH–) im Wasser sind, ist die Lösung basisch (alkalisch). Dabei ist es egal, ob die Hydroxid-Anionen direkt eingeführt werden oder erst durch eine Reaktion mit dem Wasser entstehen.
Ob in einer Formel eine Klammer benutzt werden muss, hängt davon ab, was du ausdrücken willst.
Das Hydroxid-Anion ist einfach negativ geladen: OH–.
Ein Natrium-Kation ist einfach positiv geladen: Na+.
Deshalb brauchst du für die Formel von Natriumhydroxid von beiden Ionensorten nur eins, damit in der Formel keine Ladung mehr unausgeglichen vorkommt: NaOH.
Aber ein Calcium-Kation ist zweifach positiv geladen: Ca2+.
Wenn du also hier „CaOH” als Formel schreiben würdest, hättest du ein 2+-Teilchen und ein 1–-Teilchen kombiniert. Dann bliebe eine Ladung von 1+ übrig.
Darum musst du das Calcium-Kation mit zwei (!) Hydroxid-Anionen in der Formel kombinieren, damit in der Formel keine Ladung übrig bleibt.
Wenn du jetzt aber „CaOH2” schreiben würdest, dann wäre zwar das „H” zweimal vorhanden, aber nicht das „O”, denn ein Index (die tiefgestellte Zahl in einer chemischen Formel) bezieht sich immer nur auf das, was direkt davor steht. Und direkt vor der Index-2 steht nur das H.
Du willst aber ausdrücken, dass das OH–-Ion zweimal vorhanden sein soll. Dieses Problem löst du durch die Verwendung von Klammern. In der Formel
Ca(OH)2
steht die Index-2 hinter der Klammer und bezieht sich daher auch auf die Klammer. In der Klammer steht aber das „OH”, so dass es diesmal korrekt bedeutet, dass das OH pro Formel zweimal vorhanden ist.
Alles klar?
Nochmals ein lieber Gruß von der Waterkant
Das mit HNO3 habe ich mir genauso selber ausgedacht 😂 dachte ich bin die einzige
ist HCl nicht aber eigentlich Chlorwasserstoff?
und was ist der unterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger säure?
Was sind hydroxid anionen
Ist es wichtig bei den basen das da auch in klammern zu schreiben?
und vielen dank das du dir so viel mühe gegeben hast und das geschrieben hast