Erläutere die Bildung positiv bzw. negativ geladener Ionen bei der Reaktion von Lithium mit Chlor?
Geht die Antwort oder sollte ich noch mehr schreiben, also könnte? (Könntet ihr es auch vll schöner formulieren?)
Antwort:
Lithium (1. Hauptgruppe) gibt Elektronen ab. Dadurch wird sie positiv. Chlor (7. Hauptgruppe) nimmt die Elektronen dann auf und wird somit negativ. Das passiert, die Elemente den Edelgaszustand anstreben, indem sie nicht mehr reaktionsfähig sind.
2 Antworten
Die Formulierung, dass sie nicht mehr reaktionsfähigkeit sind kannst du weglassen, sie sind einfach in einem stabileren Zustand. Und schreib vielleicht noch, dass Li und Cl je EIN Elektron abgeben bzw aufnehmen.
Und ich weiß nicht inwiefern du auf schönes deutsch achtest aber "Das passiert, ..." klingt nicht gerade schön ;)
Wenn Lithium mit Chlor reagiert, gibt das Lithiumatom bei der Oxidation ein Elektron ab (da es in der 1. HG steht) und jedes Chloratom nimmt je ein Elektron in der Reduktion auf (da es in der 7. HG steht). Durch diese Redoxreaktion erreichen beide Elemente in der Ionenform die angestrebte Edelgaskonfiguration und somit höhere Stabilität.
2 Li + Cl2 --> 2 LiCl
Könntest du den Text verbessern? Ich möchte nichts falsch machen