Elektronen (AgCl bei Komplexbildung?)?
Wenn AgCl mit NH3 zum Silberdiamminkomplex wird [Ag(NH3)2]+ und Cl-, wie kann ich mir die Elektronen von Cl- bzw. Ag+ erklären?
In AgCl ist Ag+ und Cl- (Cl nimmt elektron von Ag auf). Wenn jetzt NH3 hinzukommt, werden Cl- abgespalten (enthalten also noch das Elektron von Ag+). Wie kann es dann sein, dass der Komplex positiv geladen ist, wenn Ag eigentlich kein Elektron mehr abzugegeben hat. Ist hier die positive Ladung dann so gemeint dass das Elektron bereits abgegeben wurde und es deshalb einfach positiv geladen ist? Wie kann ich mir dann herleiten, wenn Ag positiv geladen ist, ob das Elektron bereits abgegeben wurde oder ob es sich noch „in der Nähe“ befindet?
2 Antworten
Ist hier die positive Ladung dann so gemeint dass das Elektron bereits abgegeben wurde und es deshalb einfach positiv geladen ist?
Exakt!
Ag+ bildet den komplex. Nicht ein elementares Ag-Atom das irgendwelche Elektronen abgibt.
Jedes Ammoniakmolekül (NH3) hat ein freies Elektronenpaar und kann daher als Ligand fungieren. In [Ag(NH3)2]+ sind zwei NH3-Liganden an das Zentralatom Silber gebunden. Jedes NH3-Molekül gibt ein freies Elektronenpaar ab und bindet an das Silberatom. Der ganze komplex bleibt daher einfach positiv geladen.
Ja, Silberkation. Natürlich.
Das Cl- hat sein Elektronen vom Ag. Welches zu Ag+ oxidiert.
Silberchlorid enthält Ag+, daran ändert sich bei der Komplexbildung nichts. NH3 ist ein neutrales Molekül. Der Komplex [Ag(NH3)2] muss also eine positive Ladung haben.
Wie kommt dann Cl- zustande, wenn Ag sein Elektron noch in der Nähe hat?
Hat es nicht. Das Elektron das beim AgCl vom Ag and Cl abgegeben würde verbleibt beim Cl. Daher Cl-.
Der komplex wird vom Ag+ gebildet
Silberchlorid besteht aus Ag+ und Cl-. Ein Elektron wurde von elementarem Silber auf Chlor übertragen.
Ich nehme also an, dass das zusätzliche Elektron bei Cl- von dem oxidierten Ag stammt oder? Also vom Ag+.
Du meinst sicherlich Silberkation anstatt Silberatom, nehme ich an?