Die Ionenverbindung AlCl3?
Also ich versuche gerade die Ionenverbindung zu verstehen. 8 Elektronen an der äußeren Schale sind von beiden Ionen erwünscht.
Aber jetzt hat das Elemente CL 9 außen und das AL 5 außen
wie kann ich da 8 pro äußere Schale erreichen?
Bzw. wie können die eine Verbindung ein gehen?
3 Antworten
Wie kommst Du auf Deine Zahlen?
Al besitzt drei (!) Valenzelektronen, steht ja auch in der 3. Gruppe. Gibt sie ab, wird also zu Al3+
Chlor besitzt sieben (!) Valenzelektronen (7. Gruppe). Nimmt je ein e- auf, wird zu Cl-.
Du brauchst also 3 Chloridionen pro Al-Ion für ein neutrales AlCl3.
Die elemente haben beide 3 außenelektronen.
Du fragst aber nach dem schalen modell. Jedes atom hat eine bestimmte anzahl von elektronen die sich auf schalen um den atom kern bewegen. Zum beispiel cl hat 17 elektronen. Und davon liegen eben 3 auf der äußersten schale. Alle anderen elektronen auf den inneren schalen. Du kannst das im periodensystem ablesen.
Spätestens wenn einem widersprochen wird, sollte man mal ernsthaft nachdenken, heißt sein Wissen nochmal überprüfen.
Fehler passieren jedem mal, das ist kein Grund, sich vorsorglich zurückzuhalten. Aber Einsicht sollte man zeigen!
Meinst du mich? Ich verstehe deinen kommentar nicht ganz.
Leolyyn Cl hat 7 Außenelektronen! 2 in der ersten Schale 8 in der zweiten und 7 in der dritten wenn dus nicht glaubst schau ons PSE
AlCl3 da du so wieder auf das richtige Verhältnis hast.
wie kommst du darauf?
Ich meine nach dem Orbitalmodell passt das irgendwie nicht ...
Ich bin verwirrt