Chemie Dampfdruck?
Hi kann jemand behilflich sein und bei dieser Fragestellung 2 helfen? Das Ergebnis ist 456kpa
mein Ansatz wäre:
p*v=p*v
und um das fehlende V zu berechnen muss man mit der idealen gasgleichung arbeiten.
jedoch weiß ich nicht genau Wv Mol Methanol vorhanden.
mfg
Hast du meine Korrektur gesehen?
Jo Vielen Dank!!
2 Antworten
Also ich komme da irgendwie zu einem anderen Ergebnis.
Ansatz:
Der Gesamtdruck beträgt 101,3 kPa
Der Partialdruck von Methanol beträgt 12,67 kPa
Nun gilt bei einem Gasgemisch:
pi / pges = ni / nges
mit ni = Teilchenanteil einer Komponente
nges = Gesamtteilchenzahl
pi / pges = 12,67 kPa / 101,3 kPa = 0,125
und damit:
ni / nges = 0,125
Nun soll der Anteil der Methanolteilchen auf 0,2 gesenkt werden und damit ergibt sich ein neues Verhältnis:
ni / nges = 0,125 * 0,2 = 0,025
Das ist auch das neue Verhältnis der Drücke:
pi / pges = 0,025
da pi, also der OOartialdruck = Dampfdruck ist und der konstant bleibt, folgt:
pges = pi / 0,025 = 12,67 kPa / 0,025 = 506,8 kPa
Ich denke wenn man die ideale gasgleichung verwendet könnte das der Fall sein weil auch die Gaskonstate R angegeben ist
Klingt auch plausibel, jedoch steht in den musterlösung meines dozenten 456kpa. Ich werde mal nächste Woche nachfragen! Danke für die Mühe
Ich werde mal nächste Woche nachfragen! Danke für die Mühe
Dan teile bitte mit, was der meint. Würde mich sehr interessieren.
Die Aufgabenstellung scheint einen Kommafehler zu haben.
Angenommen du hast 1m³ mit Methanol bei 293K und 101,3E3Pa. Wie viel Mol sind das?
n = pV/RT = 1,013E5Pa * 1 m³ /(8,314J/molK * 293K) = 41,584 Mol
Jetzt expandierst du so, dass im restlichen Gasraum noch 20% Methanol sind. Bei 12,67E3Pa kondensiert das Methanol noch (angegeben).
0,2 * 41,584 Mol = 12,67E3Pa * V /(8,314J/molK * 293K)
V = 8,3168 * 8,314 * 293 / 12,67E3 = 1,599 m³
Der Arbeitsdruck beträgt also 1,013E5Pa * 1m³/1,599m³ = 6,34E4Pa
Upps, ich habe nicht beachtet, dass es sich ja nicht um reines Methanol handeln soll.
In einem m³ sind bei 293K wie viel Methanol?
n = pV/RT = 12,67E3 * 1 / (8,314 * 293) = 5,201 Mol
Dein Methanol-Luft-Gemisch enthält 41,584 Mol Teilchen insgesamt, d.h. 36,383 Mol Luftmoleküle. Das Verhältnis beträgt 0,1251
Bei der Kompression soll das neue verringerte Volumen also 36,383 Mol + 0,2 * 5,201 Mol = 37,4232 Mol enthalten. Das neue Verhältnis beträgt 0,0278
p = 12,67E3Pa / 0,0278 = 455,8E3Pa
Das müsste jetzt stimmen.
Das Ergebnis sieht Aufjedenfall vielversprechend aus!! Vielen Danke für die Mühe!!
Müssten in der Rechnung nicht irgendwo die molaren Massen von Luft (M ≈ 29 g/mol) und Methanol (M ≈ 32 g/mol) eingehen? Das Verhältnis der molaren Massen entspricht in etwa dem Verhältnis von vorgegebener Lösung und Deiner Lösung.