Anfangskonzentration Benzoesäure?
Wer hat einen Vorschlag für die folgende Aufgabe:
Eine Natriumbenzoatlösung hat einen ph-Wert = 9.00. Was ist die Anfangskonzentration von Benzoat?
Ka-Wert der Benzoesäure = 6.0.10-5
Vielen Dank schon jetzt!
2 Antworten
Du rechnest zuerst den pKs Wert der Benzoesäure aus. Damit weißt Du nun den pKs Wert den Benzoatanions und kannst logischerweise so auf den pKb-Wert zurückrechnen.
Mit diesem kannst Du die Konzentration der Lösung ermitteln
Da hier im alkalischen Bereich gearbeitet wird, geht man beim Massenwirkungsgesetz sinnvollerweise über den Kb der zur Benzoesäure BSH korrespondierenden Base BS⁻.
c(BS⁻) * c(H2O) <--> c(BSH) * c(OH⁻)
Kb = c(BSH) * c(OH⁻)/c(BS⁻) (Massenwirkungsgesetz MWG mit den Gleichgewichtskonzentrationen)
Es gilt: Kw = Ka * Kb ==> Kb = 10⁻¹⁴/(6 * 10⁻⁵) molL⁻¹
c(BSH) = c(OH⁻)
Für die Anfangskonzentration BSH0 gilt C(BSH0) = c(BSH) + c(BS⁻) ==> c(BS⁻) = c(BSH0) - c(BSH)
Und da der pH mit 9 vorgegeben ist, ist der pOH = 5 und c(OH⁻) = 10⁻⁵ molL⁻¹
Einsetzen in das MWG ergibt dann:
10⁻¹⁴/(6 * 10⁻⁵) molL⁻¹ = (10⁻⁵ molL⁻¹)²/(c(BSH0) - 10⁻⁵ molL⁻¹)
c(BSH0) = 0,6 molL⁻¹