10,00 mL einer 0,1032 M Säure sollen 1:2 verdünnt werden. Wie viel Milliliter Wasser müssen zugesetzt werden? Welche Molarität besitzt die hergestellte Lösung?
Hallo :)
Kann mir jemand sagen ob meine Lösung für das obige Bsp. stimmt?
Also ich habe das mit Hilfe von c1 * V1 = c2 * V2 berechnet. Für die neue Konzentration bekomme ich 0,0516 mol/L (also die Hälfte der ersten Lösung) und ich muss 10 mL Wasser dazugeben.
Kann mir jemand sagen, ob das stimmt?
Danke!
1 Antwort
Nein, das stimmt nicht.
1 : 2 bedeutet doch 1 Teil der Säure und 2 Teile Wasser sind zu mischen
Du nimmst also die 10 ml Säure und gibst 20 ml Wasser hinzu und erhälst 30 ml der jetzt verdünnten Säure.
Die neue Konzentration beträgt jetzt 1/3tel der Ausgangskonzentration
Eine Verdünnung von beispielsweise 1:100 bedeutet, dass 1 ml einer Substanz mit Lösungsmittel auf ein Endvolumen von 100 ml aufgefüllt werden. Dabei sinkt die Endkonzentration auf ein hundertstel der Ausgangskonzentration. Daher wird sie auch als Mischung von einem und 99 Volumenanteilen bezeichnet (1+99 Mischung).
Aber auf Wikipedia steht etwas anderes. Und meinst Du damit, dass die Konz. nach der Verdünnung 1/11 ist?
Im Unterschied zwischen diesen beiden Begriffen Mischungsverhältnis und Verdünnungsverhältnis liegt wohl der Hund begraben.
Mischung ist das Verhältnis der Ausgangsstoffe (2 Teile X, 3 Teile Y, 2:3).
Verdünnung ist das Verhältnis Zusatz zu Fertigmenge (2 Teile X in 5 Teilen [X+Y], 2:5).
Da kann auch in Wiki nichts anderes stehen.
Den FS habe ich in seiner Fragestellung nach dem Mischungsverhältnis verstanden.
Ok, wieso ist es aber dann bei einer 1:10 Verdünnung so, dass dann nur mehr 1/10 der Ausgangskonz. vorhanden ist?