Wieviele ungepaarte Elektronen besitzt im elektronischen Grundzustand ...?
a) ... ein d6-Ion in einem oktaedischen High-Spin-Komplex?
b) ... das Stickstoffmonooxid-Molekül?
c) ... das Disauerstoff-Molekül?
d)... das Hydroxid-Ion?
Hallo,
hab mal wieder eine Frage zu Chemie ._.
Diese Aufgabe verstehe ich überhaupt nicht. Ich hab nicht mal einen Ansatz und kannes gerade auch keinem Thema zuordnen.
Zu welchem Thema gehört die Aufgabe?
Und wie geht man hier vor, um auf die richtige Lösung zu kommen?
Bin hier bisschen am verzweifeln. Ich hoffe mir kann jemand helfen ;)
1 Antwort
Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemieunterricht, Moleküle, Elektronen
- In einem oktaedrischen high-spin-Komplex spaltet das d⁶ in ein t2g⁴eg² auf, das gibt zwei ungepaarte Elektronen in den t2g und zwei weitere in den eg, also insgesamt vier.
- NO hat ein ungepaartes Elektron, die Konfiguration ist für die p-Orbitale π⁴ σ*² π*, also sitzt im π* ein einzelnes ungepaartes Elektron.
- O₂ hat eine π*²-Besetzung mit zwei ungepaarten Elektronen im Grundzustand
- Hydroxid ist closed shell, alle Schalen sind voll und keine Elektronen ungepaart.