Wieso hat Schwefel mehrere Wertigkeiten?
Schwefel ||, |V, V| (das sollen die roemischen zahlen sein also die wertungen 1, 4 und 6)
3 Antworten
Schwefel gehört zur 6. Hauptgruppe, hat also 6 Außenelektronen. 2 sind s-Elektronen und 4 sind p-Elektronen. Nimmt Schwefel 2 Elektronen auf ist es S2-, also zweifach negativ geladen, wie in H2S. Gibt es 2 Elektronen ab, wie in SO ist es 2-fach positiv geladen. Dann gibt es noch SO2 = 4-fach positiv und SO3 = 6-fach positiv.
Schwefel kann wie Sauerstoff zwei Elektronen aufnehmen (H₂S). Es kann aber auch seine 4 p Elektronen (SO₂) oder alle 6 Aussenelektronen abgeben SO₃, H₂SO₄. Dadurch ist es 2⁻,4⁺ oder 6⁺ wertig.
Wenn ihr noch gar nichts von Elektronenschalen aufbau (Orbitalmodelle usw.) im Unterricht hattet wird es schwierig.
Schau mal hier:
Oxidationszahlen. Chalkogene. Edelgase. Außenelektrone.
Vielleicht kannst Du was von dieser Antwort gebrauchen. (Das Link am Ende ist eine recht einfache Seite zu der Grundproblematik).
Was bedeutet denn das 4p?