Wie stellt man diese Redoxreaktionen auf?
An die Chemiker unter euch wie ist in dem Fall die Redoxreaktionen aufzustellen?
2 Antworten
Hallo Gummigusche3
Zunächst mal die Edukte und Produkte:
Ag + Cr₂O₇²⁻ → Ag⁺ + 2 Cr³⁺
Reduktion:
Beide Chrom werden von der OZ +6 in Cr₂O₇²⁻ zur OZ +3 in Cr³⁺ reduziert. Dafür sind insgesamt 6 Elektronen nötig:
Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺
Die 7 O²⁻ werden mit H⁺ unschädlich gemacht:
Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
Oxidation:
Das Silber wird von der OZ 0 im Metall zur OZ +1 in Ag⁺ oxidiert, dabei wird 1 Elektron frei:
Ag → Ag⁺ + e⁻
Da für die Reduktion 6 Elektronen gebraucht werden, muss die Oxidationsgleichung mit 6 multipliziert werden:
6 Ag → 6 Ag⁺ + 6 e⁻
Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
Beim Zusammenfassen entfallen die Elektronen und man bekommt als Gesamtgleichung:
6 Ag + Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ → 6 Ag⁺ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
LG
Ag ⟶ Ag⁺ + e⁻
Cr₂O₇²⁻ + 14 H₃O⁺ + 6 e⁻ ⟶ 2 Cr³⁺ + 21 H₂O
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6 Ag + Cr₂O₇²⁻ + 14 H₃O⁺ ⟶ 6 Ag⁺ + 2 Cr³⁺ + 21 H₂O