Wie heißt der BEgriff für eine Chemische Reaktion, die durchgehend Energy benötigt?
Hallo, suche die 2 Begriffe für die Auslösung einer chemischen Rekation. Da gibt es ja die, die eine chemische Reaktion nur einmal "anstubsen" muss, damit sie dann von selbst weiter arbeitet, wie z.B. das zünden einer Rakete, und dann gibt es noch die Art, wo man eine Reaktion durchgehend helfen muss, damit sie weiter arbeitet. Für beide gibt es Fachbegriffe, wie lauten die nochmal?
3 Antworten
Also nach meinem Kommentar nochmal genau auf deine Frage: es gibt exotherm und endotherm
Exotherm: Die Reaktion gibt Energie ab meist in Form von Wärme, allerdings muss diese Reaktion meist mit einem Katalysator in Gang gebracht werden
Endotherm: Diese Reaktion benötigt Energie um reagieren zu können und verbraucht bei dem Vorgang permanent einen Stoff um die Energie aus diesem zu ziehen
Eine endotherme Reaktion verbraucht Energie und diese kannst du am besten mit einem energiereichen Stoff bereitstellen oder nicht?
Kommt drauf an, was zur Verfügung steht. Ich könnte mir vorstellen, dass bei Reaktionen, die nicht extrem hohe Temperaturen brauchen, die Bereitstellung von thermischer Energie zur Aktivierung leichter zu gewährleisten ist.
Eine Reaktion, die Energie liefert, heißt exotherm, und eine solche, die Energie verbraucht, heißt endotherm.
Jede Reaktion braucht eine Aktivierungsenergie („Anstubsen“). Wenn die sehr niedrig ist, dann reicht die thermische Energie bei Raumtemperatur, und man merkt nicht viel davon. Wenn die sehr hoch ist, dann läuft die Reaktion bei hinreichend niedriger Energie unermeßlich langsam, und man nennt sie oft „kinetisch gehemmt“.
Ein Beispiel ist die Knallgasreaktion
2 H₂ + O₂ ⟶ 2 H₂O
Die beiden Gase H₂ und O₂ kannst Du in ein Gefäß pumpen und dort jahrelang stehen lassen, ohne daß sich irgendetwas tut. Aber ein Funke (oder ein Katalysator, der setzt ja die Aktivierungsenergie herab) reicht, die Reaktion zu initiieren, und dann knallt es, denn die Reaktion ist sehr exotherm.
endotherm und exotherm. du suchst endotherm.
Naja endotherm verbraucht permanent Energie während exotherm permanent abgibt (muss allerdings erstmal in Gang gebracht werden) daher denke ich eher exotherm
Naja, endotherme Reaktionen kannst du z.B. auch einfach durch Wärmezufuhr in Gang bringen, es braucht nicht direkt einen Stoff :)