Warum haben Methanol und Ethan unterschiedliche Siedetemperaturen, obwohl beide Moleküle etwa die gleiche Größe haben?
Hoffe jemand kann mir helfen inklusive einer Begründung/Erklärung bitte...
DANKE!
5 Antworten
Methanol hat eine Hydroxylgruppe dadurch kommt es zu Wasserstoffbrückenbindungen welche bedeutend Stärker sind, als Van-der-Waals-Kräfte.
Zwischenmolekulare Kräfte: bei Ethan gibts nur Van-der-Waals Wechselwirkungen, bei Methanol Wasserstoffbrückenbindungen, die stärker sind.
Sind unterschiedliche Stoffe.
Je länger die Ketten, desto höher die Temperaturen.
Ne Methanol-Kette (C-O-H) ist kürzer als ein Ethanol-Kette (C-C-O-H).