Stimmen die korrespondierenden Säure-Base-Paare so?
Könnte mir das hier jemand kontrollieren?
3 Antworten
Vermutlich Schreibfehler bei d): NH₄⁺ + S²⁻ ⇄ NH₃ + HS⁻
Weiterer Schreibfehler bei a), da muß es rechts NH₄⁺ heißen.
Gleichung c) hat das große Problem, daß es Amid-Ionen NH₂⁻ in wäßriger Lösung nicht gibt (sie sind zu stark basisch und reagieren mit H₂O quantitativ zu NH₃+OH⁻). Also muß die Reaktion andersrum laufen: HPO₄²⁻ muß die Säure sein, die den Ammoniak protoniert:
HPO₄²⁻ + NH₃ ⇄ PO₄³⁻ + NH₄⁺
Danke das war jetzt sehr hilfreich, wann weiß ich denn was die Säure und was die Base ist, mein Lehrer meinte zu uns ,dass der Stoff der mehr Wasserstoffatome hat immer die Säure ist
In der Praxis ist H₂S (pKₐ=7.04) eine schwächere Säure als CH₃COOH (pKₐ=4.75). Daher liegt in der Reaktion
H₂S + CH₃CO₂⁻ ⥄ HS⁻ + CH₃COOH
das Gleichgewicht auf der linken Seite (z.B., HS⁻ und CH₃COOH werden nur spurenweise gebildet), aber die Reaktionsgleichung stimmt trotzdem.
Also. Das NH3 wird IMMER bei der Reaktion mit einer stärkeren Säure protoniert, folglich entsteht dabei immer das NH4+ Anion (auf dieses konkrete Beispiel bezogen). Ergo müssten die Säuren bzw Säurereste deprotoniert werden.
1.) H2PO4 + NH3 —> HPO4- + NH4+
2.)CH2COOH + NH2- —> NH3 + CH2COO-
3.) stimmt.
4.) stimmt.
5.) stimmt
6.) HPO4(2-) + NH3 —> PO4(3-) + NH4+
7.) NH4+ + S(2-) —> NH3 + HS-
8.) stimmt
Sollte so stimmen. Ich liege gerade noch im Bett, halbwach nach einer anstrengenden Woche, kann also sein, dass mir irgendwo Fehler unterlaufen sind aber dürfte stimmen.
Bei der d hast du auf der linken Seit 4 H-Atome und auf der rechten 5. Stöchiometrisch hast du da einen fehler. Sonst passt es auf den ersten Blick.
Aber das + von NH4^+ und das eine - von S^2- ergibt doch ein H-Atom
Und bei g ) steht in meinen Lösungen, dass H2S + CH3COO- --> HS- + CH3COO ergibt und nicht HS- + CH3COOH aber bei den Edukten hat man doch 5H Atome und bei der Lösung hätte man nur noch 4H