?Standartpotenzial E?
Hey Leute,
Könnt ihr mir sagen, ob mein Ansatz bzw. meine Antwort richtig ist? Ich hoffe es ist nachvollziehbar
1 Antwort
ε(MnO₄¯/MnO₂) = 1.69 V (3 Elektronen)
ε(MnO₂/Mn²⁺) = 1.23 V (2 Elektronen)
ε(MnO₄¯/Mn²⁺) = ⅗⋅ε(MnO₄¯/MnO₂) + ⅖⋅ε(MnO₂/Mn²⁺) = 1.51 V
War das das, was Du wissen wolltest? So ein ähnliches Beispiel haben wir sogar schon einmal durchgerechnet, und da habe ich auch genau vorexerziert, wie man zu dieser Rechenvorschrift kommt.
Für den zweiten Teil brauchen wir dann noch eine Reaktionsgleichung und bemühen dann wieder einmal den Herrn Nernst:
MnO₄¯ + 8 H₃O⁺ + 5 e¯ ⟶ Mn²⁺ + 12 H₂O
Da mußt Du nur einsetzen, und wenn ich mich nicht verrechnet habe, dann kommt 1.33 V heraus.
Ja, c(H₃O⁺)=0.01 mol/l ⇐ pH=2
In der Angabe steht c(MnO₄¯)=100c(Mn²⁺, also vereinfacht sich der ganze Konzentrationsquotient auf c(Mn²⁺)/c(MnO₄¯)/c⁸(H₃O⁺) = 1/100/0.01⁸ = 10¹⁴
Ne da steht c(MnO₄¯)=10 c(Mn²⁺), aber immerhin bekomme ich einen anderen Wert 😅
Hoppola ich habe eine andere Taste gewählt als Log10 nämlich die ln 😂. Tut mir leid 😬
Das ist natürlich ein peinlicher Fehler ☹
Aber glücklicherweise ist er mir nur im Kommentar, nicht in der Antwort unterlaufen.
Alles gut habe ich gekriegt! Danke ihnen sehr 😁
Ja eigentlich habe ich das so gemacht, aber irgendwie kam immer die selbe Antwort raus.
Eine Frage noch: für c(H3O+) haben Sie 10^-2 eingesetzt und für c(Mn2+) auch, weil die beiden gleich sind oder? Bei mir kommen immer komische Zahlen raus.