Stellen Sie die Reaktionsgleichungen richtig auf. Was wird oxidiert, was wird reduziert? 2KI + Cl2 ⇄ 2KCl + I2 I wird oxidiert, Cl wird reduziert Zn + AgNO3 -> Zn(NO3)2 + Ag Ag wird reduziert, Zn wird oxidiert 2(ClO3)- + 3(SO3)2- --> 2Cl- + 3(SO4)2- wird nix oxidiert und reduziert 6Fe2+ + Cr2O72− + 14 H+ --> 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7H2O Fe wird oxidiert, Cr wird reduziert 2MnO4- + 5H2S + 6H+ --> 2Mn2+ + 5S + 8H2O Mn wird reduziert, S wird oxidiert richtig?

Redoxgleichungg?

Stellen Sie die Reaktionsgleichungen richtig auf. Was wird oxidiert, was wird reduziert?

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2KI + Cl2 ⇄ 2KCl + I2

I wird oxidiert, Cl wird reduziert

Zn + AgNO3 -> Zn(NO3)2 + Ag

Ag wird reduziert, Zn wird oxidiert

2(ClO₃)^- + 3(SO₃)₂^- --> 2Cl^- + 3(SO₄)₂^-

wird nix oxidiert und reduziert

6Fe2+ + Cr2O72− + 14 H+ --> 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7H2O

Fe wird oxidiert, Cr wird reduziert

2MnO₄^- + 5H₂S + 6H⁺ --> 2Mn²⁺ + 5S + 8H₂O

Mn wird reduziert, S wird oxidiert

richtig?

1 Antwort

ThomasJNewton

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

Reaktion, Oxidation, Redoxreaktion

20.11.2023, 17:45

Das die "Gleichungen" noch nicht ausgeglichen sind, ist dir klar?

Ansonsten hast du die oxidierten/reduzierten Elemente richtig identifiziert, bis auf auf Aufgabe drei.
Da wird Chlor von OZ +5 (Chlorat) zu OZ -1 (Chlorid) reduziert, während Schwefel von +4 (Sulfit) zu +6 (Sulfat) oxidiert wird.
Deshalb ist das Mengenverhältnis hier auch 1:3 und nicht 2:3.