Reaktion wässrige Lösung von Salzen?
Die Frage ist, wie eine wässrige Lösung von bspw. KCN (Kaliumcyanid) reagiert (sauer, neutral, basisch)
habe mittlerweile rausgefunden, dass KCN + H2O -> HCN + KOH
aber irgendwie hilft mir das nicht wirklich weiter und für mich ist das auch keine eindeutige Antwort auf die Frage. Kann mir wer weiterhelfen? Vielen Dank im Voraus
2 Antworten
Du musst dir die Ionen rausschreiben und sie in der Säure-Base-Tabelle deiner Formelsammlung finden:
K(+) - steht nicht drin.
CN(-) - steht auf der Basen-Seite
=> KCN reagiert als Base.
Schwieriger ist es, wenn beide Ionen drinstehen. Dann gilt: Der niedrigere "pK-Wert" gewinnt.
Hilft dir das weiter?
KOH ist eine starke Base, HCN eine schwache Säure. Insgesamt kommt also eine basische Lösung heraus.
Etwas präziser: Das Cyanid-Ion reagiert merklich basisch, weil die konjugierte Säure HCN (pKₐ≈9.2) sehr schwach ist. Daher reagieren wäßrige Lösungen von Cyaniden alkalisch. In einer 0.1 mol/l Lösung von KCN herrscht pH≈11.1, d.h., mehr als 1% der CN⁻-Ionen haben sich mit H₂O zu OH⁻ umgesetzt:
CN⁻ + H₂O ⟶ HCN + OH⁻