Physikalische Chemie?

Hallo ich Steck bei der Teilaufgabe (b) fest, ich wäre dankbar,

wenn es mir jemand erklären kann. Ich weiß nicht, wie das mit der Umrechnung geht

Musterlösung: a=1,16 * 10^-2 ppm^-1 cm^-1 also (0,0116)

Answer 1

[indiachinacook]

Du mißt bei einer c=2.83⋅10¯⁴ mol/l Lösung eine Extinktion E=0.51, mit einer Küvet­ten­länge von d=0.00982 m.

1. E=εcd ⇒ ε=E/(cd)=1.84⋅10⁴ dm²/mol
2. Ein Liter der Lösung wiegt 1 kg und enthält m=cVM=0.0447 g KMnO₄, also beträgt der Massenanteil w=44.7 ppm. Aus E=awd bekommen wir a=E/⁠(wd)=​1.16 m¯¹ ppm¯¹

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

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[ABCDEFG963]

Vielen Dank