pH Wert von starken Säuren und Basen?
Ich verstehe das leider absolut nicht wie man das rechnet und wäre über Hilfe seeehr dankbar😅
2 Antworten
Wenn eine Säure den pH=3 hat, dann beträgt c(H₃O⁺)=10⁻³=0.001 mol/l. In V=2 ml sind folglich n=cV=0.002 mmol H₃O⁺ enthalten, und die stammen aus genausoviel Stoffmenge an gelöster Säure, weil bei einer starken Säure ja jedes Säuremolekül genau ein H₃O⁺-Molekül enthält.
Wenn eine Base den pH=10 hat (bzw. pOH=14−pH=4), dann beträgt die Hydroxid-Konzentration c(OH)=10⁻ᵖᴼᴴ=10ᵖᴴ⁻¹⁴=10⁻⁴=0.0001 mol/l. In V=3 ml sind folglich n=cV=0.0003 mmol OH⁻ enthalten, erzeugt von genausoviel starker Base.
H₃O⁺ + OH⁻ ⟶ 2 H₂O
Beim Zusammenkippen reagieren die beiden Ionen miteinander. Da viel weniger OH⁻ als H₃O⁺ vorhanden ist, bleiben n=0.0017 mmol H₃O⁺ übrig, die schwimmen jetzt in 5 ml Lösung, also ist die Konzentration c(H₃O⁺)=n/V=0.0034 mol/l und der pH beträgt pH=−lg(c)=2.46.
(Bonusfrage: Wenn zu zu den 2 ml Säure einfach 3 ml Wasser mit pH=7 dazugeschüttet hättest, dann wäre pH=2.40 herausgekommen. Kannst Du das nachrechnen und erklären, warum das fast dasselbe Resultat ist, obwohl man doch einmal Base und einmal Wasser nimmt?)
weiß nur dass der pH Werte von 1-14 gehen, 1 ist sauer, 7 neutral und 14 basisch