pH wert begründen?
Ich habe die folgende Aufgabe gestellt bekommen, kann aber nicht erklären dass der pH-Wert unterschiedlich ausfallen wird ohne eine Rechnung aufzustellen.
danke im Voraus für die Hilfe
,,In zwei Bechergläser A und B mit jeweils 1 Liter Wasser, werden zwei unterschiedliche Salze gelöst. BG A löst man 0,1 mol Kaliumhydroxid und in BG B 0,1 mol Calciumhydroxid. Anschließend wird der pH-Wert der Lösungen in den beiden Bechergläsern bestimmt. Begründe, ob man in beiden Bechergläsern den gleichen pH-Wert messen wird.‘‘
2 Antworten
Als starke Base ist KOH vollständig dissoziiert.
KOH(s) + H2O(l) <--> K⁺(aq) + OH⁻(aq) + H2O(l)
Daher ist die Konzentration der Hydroxidionen genau so groß wie die Konzentration an KOH.
c(OH⁻) = c(KOH) = 0,1 mol/L
pOH = -lg(c(OH⁻)) = -1
pH = 14 - pOH = 13
Calciumhydroxid ist nur schlecht in Wasser löslich, sodass keine 0,1 M Lösung möglich ist. Eine gesättigte Lösung hat bei 20°C einen pH-Wert von ca. 12,4.
Nein, es wird nicht das gleiche pH-Wert sein, da Kaliumhydroxid die Formel KOH hat und Calciumhydroxid Ca(OH)2. Es bilden sich also beim Auflösen von 0,1 mol Calciumhydroxid doppelt so viele Hydroxidionen wie bei Auflösung von 0,1 mol Kaliumhydroxid. Also wäre bei Ca(OH)2 der pH-Wert höher.
außerdem: Löslichkeit (NaOH sehr gut; Ca(OH)2 schlecht)