pH -Wert berechnen Chemie?
,,Es werden 12,1 g Kaliumacetat in 250 ml Wasser gelöst berechnen Sie den pH-Wert der Lösung.‘‘
Kann mir bitte jemand helfen?
2 Antworten
Zuerst musst du dir überlegen, was als Säure oder Base wirkt.
Danach ermittelst du den pKs- bzw. pKb-Wert.
Zum Schluss setzt du den Wert und die (nebenbei berechnete) Konzentration in die Formel ein, die passt.
Evtll. musst du aus dem pOH-Wert noch den pH-Wert errechnen.
Natürlich kann ich das. Aber auch mit Bitte werde ich es nicht tun, weil du nichts lernst, wenn du alles erledigen lässt.
Ich werde es versuchen zu verstehen und auch fragen stellen
Kaliumacetat, genauer gesagt das Acetation, ist eine schwache Base, weil die konjugierte Essigsäure eine schwache Säure ist (pKₐ=4.75). Als erstes bestimmen wir einmal die Stoffmengenkonzentration: Deine m=12.1 g entsprechen n=m/M=0.123 mol, die werden in V=250 ml Wasser gelöst, also ist die Stoffmengenkozentration c=n/V=0.49 mol/l.
Zur Berechung des pH-Wertes gibt es eine Universalformel (die ich Dir freundlicherweise vorenthalte), aber wegen der schwachen Natur des Acetats kann man auch eine Näherungsformel pH=½(14+pKₐ+lg(c)) verwenden, oder die ganze Geschichte in Einzelschritte aufdröseln: Die Basenkonstante des Acetats ist pKb=14−pKₐ=9.25, der pOH-Wert einer schwachen Base berechnet sich zu pOH=½(pKb−lg(c))=4.78 und der pH=14−pOH=9.22.
Kannst du es mir bitte mal machen?