Partialdruck?

1 Antwort

Von Experte Miraculix84 bestätigt

Jetzt berechnen wir erstmal die Volumina:

5,5 l N2 + 6,7 l O2 + 3,5 l Ar = 15,7 l

Nun ist es ja so, dass ideale Gase bei derselben Temperatur und demselben Druck auch immer das selbe Volumen haben. Bei 0 °C und 1013,5 bar wären das 22,414 l

Das macht die Sache einfach, weil dadurch die Partialdrücke im selben Verhältnis zueinander stehen wie die Volumenanteile.

Wir setzen also an:
15,7 l ≙ P_0

Dann entsprechen die Volumenanteile entsprechend:
5,5/15,7 P_0 (N2) + 6,7/15,7 P_0 (O2) + 3,5/15,7 P_0 (Ar) = P_0
0,350 P_0 (N2) + 0,427 P_0 (O2) + 0,223 P_0 (Ar) = P_0