Ocidationszahlen: Wieso gibt es kein Hyposulfit?
Bei Phosphat gibt es Phosphat (PO4 3-), Phosphit (PO3 3-) und Hypophosphit (PO2 3-).
Es gibt Sulfat (SO4 2-), Sulfit (SO3 2-) aber wieso gibt es kein Hyposulfit?
Hat glaube ich etwas mit der Ocidationszahl zu tun, ich kann es mir aber nicht selber erklären, hat jemand eine Antwort?
3 Antworten
Nebenbemerkung: Es gibt zwar die Säuren H₃PO₃ und H₃PO₂, aber die sind nur zwei- bzw. einbasig (deshalb schreibt man sie auch besser als H₂PHO₃ bzw. HPH₂O₂ und nennt sie Phosphonsäure bzw. Phosphinsäure). Die maximal deprotonierten Anionen sind also Phosphonat PHO₃²⁻ bzw. Phosphinat PH₂O₂⁻. Es gibt allerdings auch Ester des Typs R₃PO₃, die dann Phosphite heißen.
Eine Säure H₂SO₂ könnte man (wenn es sie überhaupt existiert) als „hyposchweflige Säure“ bezeichnen. Sie ist aber nur als Intermediat bekannt, und heißt gewöhnlich Sulfoxylsäure. Stabile Derivate sind SCl₂ und Ester R₂SO₂ = ROSOR. Aus letzteren lassen sich durch Hydrolyse stark verdünnte, kurzlebige Lösungen der Säure gewinnen. Sie bildet allerdings keine Salze, weil sie sich im Basischen zu Thiosulfat umsetzt:
H₂SO₂ + 2 OH⁻ ⟶ S₂O₃²⁻ + 2 H₂O
Und die Reaktion geht teilweise weiter zu Pentathionat S₅O₆²⁻.
Gibt es schon, das ist das Salz einer schwefelhaltigen Sauerstoffsäure, in der der Schwefel die Oxidationsstufe +II hat, also ein Salz der unbeständigen Säure H2SO2. Hyposulfit ist der veraltete Name für Thiosulfat S2O3²⁻.
Es gibt durchaus Hydrogensulfat und auch Hydrogensulfit.