Natriumnitrat und Redoxreaktion?
Hi!
Ich hätte eine Frage zu dieser Aufgabe in Chemie, die Aufgabenstellung lautet:
Da Natriumnitrat ein sehr seltenes Mineral ist, müsste es für den Einsatz als Gewürz vorwiegend industriell hergestellt werden. Dabei bietet sich die Umsetzung von speziellen industriellen Restgasen, die viel Stickstoffdioxid enthalten, mit einer basischen Lösung an. Neben gelösten Nitrat-Ionen entstehen dabei außerdem Nitrit-Ionen.
a) Formuliere die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung für die oben beschriebene Redoxreaktion.
Also muss die Reaktion heißen NaNO3+NO2? Aber man müsse dazu doch einen Katalysator, weil sonst die Reaktion gar nicht ablaufen kann...?
Für jede Hilfe danke ich schon mal im Voraus ganz herzlich 😊
1 Antwort
Ne, warum NaNO3 + NO2? Das NaNO3 sollst du doch herstellen, da kann das doch kein Edukt sein.
Da steht "Stickstoffdioxid mit basischer Lösung". Das ist die gesuchte Reaktion. Worauf die hinaus wollen, ist die Umsetzung von NO2, das als Überbleibsel von der Ammoniakoxidation mit Natriumcarbonatlösung.
Schau mal hier unter "Gewinnung": https://de.m.wikipedia.org/wiki/Natriumnitrat
Aber es ist doch eine Säure-Base-Reaktion und keine Redoxreaktion. Wie müssen denn dann die Teilgleichungen heißen?
Wie kommst du darauf? NO2 ist doch keine Säure. Wie soll da eine Säure-Base Reaktion ablaufen?
Die Geamtgleichung ist: Na2CO3 + 2 NO2 -> NaNO3 + CO2 + NaNO2
Jetzt musst du dir nur die Oxidationszahlen links und rechts anschauen, damit du weißt, was oxidiert und was reduziert wird.
Ok, also
NIV - 1 e- → NV (Oxidation)
NIV + e- → NIII (Reduktion)
Das sind die Teilgleichungen? Also ist NO2 sowohl ein Oxidations- als auch ein Reduktionmittel? Und Natriumcarbonat?
Genau. Das Carbonat fungiert hier sozusagen als Elektronenvermittler, indem es einen Sauerstoff auf das NO2 überträgt. Mit den OxZahlen von Na, C und O passiert sonst aber nichts weiter.
Wie genau die Reaktion im Detail abläuft, kann ich dir allerdings auch nicht sagen. Denn für einen sinnvollen Elektronentransfer müssten hier ja 3 Teilchen aufeinandertreffen statt 2 wie üblich. Deswegen würde ich vermuten, dass es da irgendeinen abgefahrenen Übergangszustand zwischen CO3 und NO2 gibt. Aber das nur so am Rande.
Kein Ding :D du sollst ja eh nur die Teilgleichungen machen, von daher sollte das schon so passen. Wenn doch noch was unklar ist, immer raus damit
Allerdings solltest du die Teilgleichungen vielleicht noch etwas ausführlicher schreiben, damit das mit der Sauerstoffübertragung noch raus kommt, also sowas wie:
CO3^2- + NO2 -> CO2 + NO3^- + 1 e^-
und NO2 + 1 e^- -> NO2^-
plus die OxZahlen zu den Verbindungen
Vielen Dank für Deine große Hilfe :) Ich hätte noch eine Aufgabe zu den Massenanteilen, dei ich gar nicht verstehe... Ich soll berechnen, wie groß die Massenanteile der einzelnen Elemente in reinem Tachyhydrit (CaMg2Cl6*12H2O) sein sollten. Also wie geht das?
Also Natriumcarbonat + Stickstoffdioxid?