Metall in wässriger Säure?
Hi,
Ich habe eine Frage und zwar zu dieser Fragestellung:
"In einer sauren wässrigen Lösung läuft die nachfolgende Reaktion ab. Stellen sie die Gleichung auf:
Quecksilber reagiert mit Salpetersäure (HNO3) zu Stickstoffmonoxid (NO) und Quecksilber Ionen (Hg2+)"
Ich kann mir vorstellen, dass das Quecksilber die Elektronen an die Salpetersäure abgibt, aber wie entsteht dadurch Stickstoffmonoxid und wie soll man das Wasser der Lösung beachten?
Ich bitte um eine Rechnung.
MfG
1 Antwort
Wir haben eine Redoxreaktion. Also muß irgendetwas oxidiert werden (nämlich das Quecksilber), und etwas anderes wird reduziert (nämlich das Nitrat):
Hg ⟶ Hg²⁺ + 2 e⁻
N⁺ⱽO₃⁻ + 3 e⁻ + 4 H₃O⁺ ⟶ N⁺ᴵᴵO + 6 H₂O
Der Stickstoff wird von +V auf +II reduziert, also müssen wir 3 e⁻ dazu ansetzen und die Atome und Ladungen mit H₃O⁺ bzw. H₂O ausgleichen, weil wir ja laut Angabe in saurer wäßriger Lösung arbeiten.
Jetzt muß man nur noch die obere Gleichung mit drei und die untere mit zwei multiplizieren (damit die Anzahl der umgesetzten e⁻ zusammenpaßt) und dann addieren:
3 Hg + 2 NO₃⁻ + 8 H₃O⁺ ⟶ 3 Hg²⁺ + 2 NO + 12 H₂O
Wer will, darf natürlich auch HNO₃ statt NO₃⁻ anschreiben und entsprechend weniger H₃O⁺ zum Ausgleich verwenden:
3 Hg + 2 HNO₃ + 6 H₃O⁺ ⟶ 3 Hg²⁺ + 2 NO + 10 H₂O