Lewis-Strukturformeln Schwefel- und Cyanid-Ionen
Hallo ihr Lieben,
ich schreibe bald eine Klausur und - trotz großem Interesse für Chemie - hab ich irgendwie ziemliche Lücken. Deswegen mache ich derzeit ein Übungsblatt, wobei ich mit Molekülen an sich keine Probleme habe - lediglich mit Ionen.
Ich habe zum einen S4^2+ Kation. S bindet an 2 Atome und hat 2 freie Elektronenpaare S bindet an 1 Atom und hat 3 freie E.Paare S bindet an 3 Atome und hat 3 freie E.Paare Hab erst gedacht, ich mach einfach ein Viereck aus S-Atomen, die jeweils an 2 weitere S binden, also keine DoppelBindungen. Aber das wäre dann doch gar nicht mehr positiv oder? Wo schreibe ich die Ladung hin? Gibt es andere S4^2+ Ionen, die die stöchiometrischen Kriterien erfüllen?`Hatte überlegt eine Kette?
Und das Azidion: N3^- <N=N=N> ,,, die Ladung an das mittlere N?! Aber warum? ich habe das lediglich auf Grund der Symmetrie geschlossen.
Selbes Problem hab ich mit NCN^2- <N=C=N> kommen die negativen Ladungen dann an die N?
Für Hilfe wäre ich sehr dankbar :)
1 Antwort
Schwefel bildet Ringe (vornehmlich 8er)mit Einfachbindungen. Beim Azidion handelt es sich um einen Mesomeren Zwischenzustand. Ladungen und Bindungen sind gleichmässig über das Ion verteilt und lassen sich nur durch durch zwei Grenzformeln des (linearen) Teilchens in der Lewis Schreibweise darstellen (Was meine Tastatur nicht hergibt).
S₄²⁺ Kationen kann es nur unter recht extremen Bedingungen geben. Ringe (also Vierecke) bilden sie mit Sicherheit nicht
jetzt mal davon ausgehend, dass es die S42+ Ringe gibt: Dann habe ich nur Einzelbindungen, oder? Gibt es andere S4^2+ Kationen (also andere Strukturen) außer dem Vierring? Kannst du mir da ein Bespiel geben...
Das ist mir soweit alles klar, allerdings geht es ja nicht um S8-Kronen sondern um S4^2+ Kationen... Mir ist nur nicht klar, wo die Ladung hinkommt?!
Stimmt, beim Azidion habe ich die Mesomerie vergessen zu beachten, danke.