Ich muss ein Protokoll bearbeiten und die Löslichkeit von Speiseöl, Kerzenwachs, NaCl, Iod-Kristall, Sudanrot-Lösung, Methylenblau-Lösung in Bezin und Wasser untersuchen.
Doch wie bestimme ich das Löslichkeitsverhalten der einzelnen Stoffe in Benzin und Wasser? Wo bilden sich Van-der-Waals-Kräfte aus und wo Wasserstoffbrückenbindungen? Wie kann ich anhand der Struktur der einzelnen Stoffe sehen das sie sich in Bezin/Wasser lösen oder nicht?
Meine Ideen:
ich weiß schon...
Wasser = polar; Benzin = unpolar
Speiseöl = unpolar
Kerzenwachs = unpolar
NaCl = polar
Iod = unpolar
Sudanrot = unpolar
Methylenblau = polar
Ich bitte um Hilfe ich verstehe das nicht mit den VdW-Kräften und den WB-Bindungen..
Speiseöl:-> Speiseöl hat einen hydrophoben und lipophilen Aufbau, da die Anzahl der Kohlenstoffatome überwiegt. Deshalb ist es gut löslich in Benzin. Aber was passiert wenn man Wasser hinzu schüttet mit den Wechselwirkungen?
Kerzenwachs:-> Kerzenwachs zählt wie Benzin zu den Alkanegemischen und ist deshalb in Bezin löslich, wenn auch nur langsam.. was passiert genau im Hintergrund?
NaCl:-> NaCl löst sich in Bezin nich weil Ionenverbindungen in alkanen unlöslich sind, da die Van-der-waals-Bindungen zu schwach sind um den Kristall verband aufzulösen.. Löslich in Wasser ist es einerseits weil NaCl genauso polar ist wie Wasser doch auch weil NaCl ein Salz ist, und da seine Ionen im Gitter angeordnet sind, können sich an diese Ionen polare Wassermoleküle anlagern und ein Hydrathülle bilden (diese zerfallen bei Zugabe von Wasser, da sich die Wassermoleküle gut anlagern können, somit löst sich das Salz auf)
Iod: -> unpolare Stoffe wie Iod lösen sich in unpolaren Lösungsmitteln wie Benzin weil sich die Van-der-waals-Kräfte zwischen Iod und Benzin ausbilden.. wie ist das in wasser indem es sich nicht löst?.. sind hier die Wasserstoffbrückenbindungen des Wassers zu Stark um was weiß ich zu machen...?
