Korrosion und Silberbesteck?
Hallo. Ich schreibe bald eine Klausur zu diesem Thema und komme bei einpasst Aufgaben nicht weiter. ich verstehe es nicht
1.Stelle die chemischen Reaktionen unter Berücksichtigung der Standardpotentiale dar.
2.Warum werden Karosseriebleche verzinkt und Fruchtkonservendosen (im Saft sind Fruchtsäuren enthalten) verzinnt?
Silber-Besteck elektrochemisch kostengünstig putzen
Wer Silber-Schmuck oder Silber-Besteck besitzt, weiß, dass Silber schwarz anläuft, es wird dunkel. Durch Reaktion mit schwefelhaltigen Verbindungen wie Eiweiß oder Spuren von Schwefelwasserstoff bildet sich an der Oberfläche des Silbers schwerlösliches schwarzes Silbersulfid (Ag2S). UmSilberbesteck wieder glänzend zu bekommen, benötigt man lediglich eine Schüssel, warmes Wasser, Aluminiumfolie, Kochsalz und Spülmittel: Man kleidet die Schüssel mit der Alu-Folie aus, füllt sie mit Wasser und löst das Kochsalz. Das zu reinigende Besteck wird zunächst mit Spülmittelentfettet und dann auf die Alu-Folie gelegt, sodass es von der Salzlösung bedeckt ist. Nach ein paar Stunden ist das Besteck wieder glänzend sauber, außerdem hat sich ein wasserlösliches Aluminiumsalz gebildet.
1 Antwort
Eigentlich ist die Lösung schon in der Aufgabenstellung gegeben und jetzt Dir eine Lösung zu geben würde Dich nicht voranbringen, daher nur ein paar Tipps:
- Markiere ALLE Phrasen und Wörter, die für die chemische Reaktion von Relevanz sind
- Überlege, wie die zum Thema "Standardpotenziale" passen könnten
- Zu welcher Kategorie von Metallen gehört Silber?
- Welche Möglichkeiten hat Silbersulfid mit einem der anderen Komponenten zu reagieren (und warum)
- Schreibe Dir die chemischen Formeln ALLER in der Reaktion beteiligten Verbindungen ebenfalls auf - und vergleiche "vorher" und "nachher"
Mit diesen Tipps findest Du schnell eine Lösung