Ist Propan ein Dipol?
Also die Summenformel des Propan ist C2H4. Nach meinen Rechnungen der Energienegativitätsdifferenz ist das also (C-H) 2,5- 2,1= 0,4.
0,4 bedeutet doch unpolar. Was bedeutet dass auch kein permanenter Dipol vorhanden ist. Demnach müssten es hier eig nur temporäre Dipole geben. Hab ich Recht oder ist das falsch ?
2 Antworten
Propan hat ein Dipolmoment von 0,083 D. Das ist verglichen mit Wasser (1,84 D) zwar gering, aber nicht Null. Für das Dipolmoment sind nicht nur die Bindungen und deren Polaritäten entscheidend, sondern auch der räumliche Aufbau - Propan ist geknickt - und freie Elektronenpaare. Ozon, das nur aus O-Atomen besteht, hat sogar ein Dipolmoment von 0,53 D.
Im Übrigen ist C₂H₄ Ethen fka Äthylen.
Ja, aber das Dipolmoment ist schon recht schwach, 1/22 von Wasser.
Die Alkane zählen allgemein zu den unpolaren Stoffen. Deshalb sind sie zB nicht löslich in Wasser.
Allerdings macht Kleinvieh auch Mist. Der t-ButylRest hat 3 MethylGruppen, die jeweils 3 WasserstoffAtome haben. Zusammen erhöhen sie leicht die Elektronendichte am zentralen KohlenstoffAtom und damit für den vierten Substitutenten.
Also hatte ich Recht mit dem temporären Dipol, oder?