Strukturformel von Methan? und ist es ein Dipol bzw eine polare Atombindung?
Gutene Abend,
Ich schreibe eine Arbeit und habe das Thema auch im Allgemeinen schon ziemlich gut verstanden aber ein paar Kleinigkeiten halt noch nciht ;)
Soweit ich weiss entstehen Dipole durch EN-Differenzen, umso höher die Differenz desto stärker der Dipolmoment. Bei Methan wäre ja EN(C) = 2,5 und EN(H)=2,1. Die Differenz beträgt also nur 0,4, aber immerhin gibt es eine Differenz die doch auch wichtig ist, weil dann C das Elektronenpaar stärker zu sich zieht oder nciht? Also müsste es doch eins sein, aber im Internet finde ich immer, dass es neutral bzw unpolar ist, weil sich die Energie wieder "aufhebt". geht das?
Ist eine polare Atombindung automatisc ein Dipol? Ich denke schon, aber bin mir nciht sicher. Weil ja die polare Bindung nur durch die Partialladung entsteht und sich dadurch automatisch ein Dipol bildet.
Ich versteh die Strukturformel nciht ganz. Ich hab nur Bilder gefunden, auf denen von C 4 Striche zu 'nem H jeweils gehen. Aber wenn ich (so, wie ich es gelernt habe) erst die Valenzelektronen mache von C und von H und dann Elektronenpaare bilde, bleibt am Ende ein H alleine mit seinem Elektron über, weil C ja nur 3 hat, es aber 4 Hs gibt. (siehe Bild) . Deswegen verstehe ich cnith wie man da das 4. Elektronenpaar bildet?
Ich weiss, meine Fragen kommen etwas spät, aber bin trotzdedm für jede Hilfe dankbar! :)
Schöenen Abend noch, Agnes
4 Antworten
- Da sich dieses Molekül etwa pyramidenförmig ausbildet und das Kohlenstoffatom in der Mitte sitzt, kann sich kein Dipol ausbilden. Du hast zwar polare Bingungen zwischen den C und H Atomen, aber negativer und positiver Ladungsschwerpunkt sitzen am gleichen Ort (symmetrischer Aufbau)
- siehe oben - Dipol bezieht sich auf das Molekül, polar auf die Bindung...
- C hat 4 Außenelektronen (es befindet sich in Gruppe IV A)
1.Methan dürfe kein Dipol sein da sich die ladungsschwerpunkte wieder aufheben, H2O hingegen wär ein Dipol, das liegt an der räumlichen anordnung.
2 . eine polare atombindung ist nicht gleichzeitig ein Dipol
3 . Methan ist CH4 also ein c-atom mit 4 h-atomen.
mal ne kleine Erkärung von Wikipedia
Polare Atombindungen können zu einem Dipolmoment des gesamten Moleküls führen. Das hängt vom Molekülbau ab, denn die Dipolmomente verschiedener Bindungen im Molekül addieren sich richtungsabhängig (vektoriell) und können sich daher gegenseitig aufheben oder verstärken. Fluorwasserstoff trägt als zweiatomige, heteronucleare Verbindung ein Dipolmoment. Kohlenstoffdioxid hat aus Symmetriegründen kein permanentes Dipolmoment, die Atome sind linear angeordnet und die entgegengesetzt ausgerichteten Bindungsdipole heben sich auf
und zu erstens die partiallladungen an den h-atom sind gleich, und liegen sich jeweils gegenüber. --> die ladungen heben sich auf.
Moleküle mit linerarer anordnung genauso wie planarer anordnung sind in der Regel dann keine Dipole.
Wichtige Ergänzung: Verwechsele nicht polare Bindung mit polarem Molekül. Und Methan ist keine polare Bindung, sondern es besitzt vier davon. Und insgesamt ist es der Symmetrie wegen unpolar. Scheinbar läppische Ungenauigkeiten in der Sprache sorgen oft für krause Verständnisfehler ...
definitiv kein dipol. wo denn?
DANKE