Hallo, ich habe eine Chemieaufgabe, die lautet: Berechne die Masse von Schwefeloxid, die bei der Verbrennung von 4 kg Schwefel entsteht. Kann mir jemand helfen?
2 Antworten
1) Schreibe die Reaktionsgleichung auf
2) Rechne die 4 kg um in Mol
3) Ermittle aus 1) und 2), wieviel Mol Oxid entstehen
4) Ermittle die Molmasse des Oxids
5) Berechne mittels 3) und 4) die Masse
Schwefeloxid ist SO2
Molare Masse Schwefel = 98 g/mol
Molare Masse Sauerstoff = 16 g/mol
Molare Masse Schwefeloxid = 98 + 2x16 = 130 g/mol
Für jedes mol Schwefel entsteht auch ein Mol Schwefeloxid, da
S + O2 --> SO2
4000g Schwefel entsprechen 4000/98 = 40,82 mol Schwefel
40,82 mol Schwefeloxid wiegen dem entsprechend 40,82*130 = 5306,12g
Es entstehen also etwa 5,31 kg Schwefeloxid
Oh mein Fehler .. Molare Masse von S = 32 g/mol
Dementsprechend dann molare Masse von SO2 = 64 g/mol
4 kg S verbrennen dann zu 8 kg SO2.
Keine Ahnung wo ich die 98 g/mol auf einmal her hatte :S sorry! Und danke für den Hinweis.
Schwefel wiegt allerdings 32.07 g/mol, also fast genau doppelt so viel wie Sauerstoff, demnach müsste die Masse des entstehenden SO2 doppelt so groß sein wie die Masse des zu verbrennenden Schwefels.