Experimentelles Unterscheiden von HCl und NaCl?
Also, damit ihr mich nicht von vorneherein falsch versteht: Es ist nicht meine Absicht, dass ihr meine Hausaufgabe macht! ;D Zu erst einmal, ist dies hier nämlich keine Hausaufgabe, sondern eine Übung zu einer Arbeit, die wir morgen schreiben werden, welche unser Lehrer nicht mit uns verglichen hat und zweitens möchte ich euch nur meine Annahme vorstellen und hoffe, dass ihr mir sagen könnt, ob dies der Wahrheit entspricht, oder ob ich auf dem völligen Holzweg bin... ;) In meinen Aufzeichnungen steht folgende Aufgabe: Beschreibe Möglichkeiten zur experimentellen Unterscheidung von HCL und NaCl. Nenne zu erwartende Beobachtungen und beschreibe diese. Nun ist HCl eine Lösung und NaCl nicht, was mich annehmen lässt, dass die Sache auf dies hinausläuft. HCl besitzt nun vermutlich auch die Eigenschaft in Wasser zu dissoziieren und freie Protonen. Angenommen ich gebe also HCl in Wasser und versetze dieses mit Unitest, sollte sich eigentlich ein Farbumschlag nach rot ergeben. Bei NaCl ist dies nicht der Fall, oder etwa doch? Besitzt NaCl auch freie Protonen? Eigentlich war im von Gegenteil überzeugt, aber ich bin in Chemie nicht die aller beste, also hinterfrage ich dies doch lieber noch einmal. Gibt es vielleicht noch andere Experimente, in denen man den Unterschied zwischen diesen beiden Lösungen darstellen kann? Ich denke schon mit dem kleinsten Tipp könnte mir sehr geholfen werden. :) Vielen Dank schon einmal im Voraus! Lg Lib
5 Antworten
Du hast deine Frage etwas unklar formuliert, aber man kann davon ausgehen, dass zwei wässrige Lösungen gemeint sind. Klar, HCl wird ein e Indikatorlösung ansprechen lassen, weil Dissoziation vorliegt, allerdings ist auch NaCl Lösung dissoziiert, lässt aber einen Indikator nicht anzeigen, weil die beiden Ionen gleich stark sind!
Ein mögliches Experiment ist, mit rostigem Eisen zu prüfen: Mit HCl wird der Rost gelöst, das Eisen wird blank; NaCl Lösung hat diese Wirkung nicht. Ebenso wird Zinkblech in HCl unter Gasentwicklung blank und in weiterer Folge aufgelöst. Bie Zugabe von Speisesoda wird HCl aufschäumen, das entstehende Gas ist CO2, das die Flamme erstickt, und die Säure wird gebunden, der Indikator zeigt keine Reaktion.
Ja, allerdings. Tut mir sehr leid, meine Frage war wohl etwas durcheinander und teilweise unkorrekt. :/ Umso mehr muss ich dir für deine Antwort danken! Du hast mir wirklich ungemein geholfen! :)) Also, ganz lieben Dank! Lg Lib
Man kann die Lösungen am Geruch und, wenn der wegen starker Verdünnung zu schwach ist, am Geschmack unterscheiden. Eindeutig ist auch die Reaktion mit Kalciumkarbonat (Kalkstein, Kreide, Eierschale): Salzsäure entwickelt daraus Kohlendioxid. Auch in einer Kochsalz Lösung gibt es freie Protonen entsprechend der ☞Dissoziation des Wassers selbst. Die Lösung ist aber neutral.
Da jobul und cougar99 bereits das Wesentliche gesagt haben beschränke ich mich hier auf das Kation, das Natriumion. Ein experimenteller Nachweis bietet die Flammenfärbung und ggf. eine Spektralanalyse. Google auch mal nach Spektralanalyse und schau die Bilder dazu an...
HCl ist ein Gas (keine Lösung) und NaCl ein Feststoff.
Ich meinte natürlich, HCl ist eine Säure! '^^ Lösungen sind selbstverständlich beides!