Elektronenkonfiguration eines Eisen(II)-Kations?
Hallo, ich soll die Elektronenkonfiguration eines Eisen(II)-Kation angeben, bekomme aber eine andere Lösung als in meinem Buch steht. Laut meines Buchs ist der letzte Teil der Konfiguration 3d^3, ich habe allerdings 3d^6. Nun frage ich mich was die richtige Lösung ist
2 Antworten
Das Fe-Atom hat […] 4s² 3d⁶, und die Ionen haben Fe²⁺ […] 3d⁶ und Fe³⁺ […] 3d⁵. Du hast also mit Deinem Einwand recht.
Der Grund ist, daß Kationen die Schalen von s bis d geradeaus besetzen, also 1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p→4d und die Verwirrungen des Aufbauprinzips (3d erst nach 4s etc) ignorieren.
Es werden zuerst die beiden Elektronen vom s-Orbital abgegeben, das ist energetisch am günstigsten..schau mal das Orbitalbesetzungschema an ;) dann findest Du den Grund.
Dafür spricht auch die Ladung: zwei Elektronen abgegeben = 2-fach positive Ladung