Elektronenkonfiguration bei Edelmetallen?
Da ich aus dem Internet nicht schlau werde und die Frage in meinem Chemiebuch nicht beantwortet wird, brauche ich Hilfe. Warum ändert sich die Elektronenkonfiguration bei Edelmetallen (also z.B. bei Silber [Kr] 4d^10 5s^1 statt [Kr] 4d^9 5s^2)?
1 Antwort
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Chemie
Weil zuerst das energetisch günstigere Orbital mit Elektronen aufgefüllt wird. Ein volles Orbital (hier ein s Orbital) ist energetisch deutlich günstiger als zwei Teil gefüllte (dazu kommt, das Nebengruppenmetalle auch halb-besetzte Orbitale ganz okay finden). Ebenfalls zu erwähnen: dass die Reihenfolge, in der die Orbitale aufgefüllt werden, abhängig von den Energieniveaus ist (Aufbauprinzip)
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – MSc in Biochemie