Chemie BLF Nachweisrreaktion?
Hab bald BLF Chemie (Besondere Leistungs Feststellung) und lerne
Hab kein Plan, was ich hier machen soll:
Hilfe.
3 Antworten
Flammenprobe - Natriumsalze geben eine gelbe Flamme.
Ammoniumchlorid reagiert zudem leicht sauer in wässriger Lösung und das Ammoniak lässt sich leicht mittels einer base (siehe andere Antworten austreiben und nachweisen).
In Wasser lösen und Natronlauge zugeben. Ammoniumchlorid gibt Ammoniak ab, was man riecht oder mit feuchtem pH Indikatorpapier nachweisen kann.
NH4Cl (aq) + NaOH -> NH4OH + NaCl
NH4OH zerfällt (in genug hoher Konzentration):
NH4OH (aq) -> NH3 (g) + H2O
Falls du es mit feuchtem pH Papier machst, ist im Papier:
NH3 (g) + H2O -> NH4OH
NH4OH <--> NH4+ + OH- (basisch)
Bei NaCl entsteht mit NaOH nicht, so kannst du NaCl und NH4Cl unterscheiden.
Okay, also Ammoniumchlorid mit Natronlauge reagieren lassen und da entsteht ammoniumhydroxid und Natriumchlorid, das wäre die Nachweisreaktion von Natriumchlorid, ist das richtig? Das reicht für die Aufgabe?
Natriumchlorid ist Wasserlöslich, und zeigt bei Behandlung mit Silberionen (Silbernitrat) einen farblosen Niederschlag.
Das passiert auch bei Ammoniumchlorid, da es ein Nachweis für das Chlorid ist, nicht fürs Natrium.
Wait yes, mein Fehler.
In dem Falle ist meine Antwort nur ein Nice2know
NaCl + H2O -> NaOH + HCL, warum Natronlauge zugeben? Oder meintest du NH4Cl + H2O -> NH4OH + HCL
NH4OH + NaOH -> ? NH3 + H3O + NaO (höchstwahrscheinlich falsch)
Also einfach gesagt, habe das immer noch nicht verstanden