50 ml Schwefelsäure w(H2SO4) = 60 % werden im Maßkolben auf 1000 ml Volumen verdünnt. Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration und Massenkonzentration?
Ich bräuchte mal Hilfe bei den Weiterüberlegungen also 60% H2SO4 heißt ja ich habe 60 g Stoff darin aber setzte ich das im Verhältnis mit den 50 ml ?
Brauche ich nicht auch die Dichte dafür um die Masse auszurechnen ?
Vielen Dank,
Celina
2 Antworten
Es gilt :
Gegeben :
O.g. wird in einem Totalen Volumen von :
Veduennt.
Da hier eine Verduennung mit z.b. Wasser etc. verduennt wird, logischerweise bleibt die Masse der Saeure (H2SO4) erhalten, d.h. auch die Stoffmenge n(H2SO4) ist nach dem Verduennen gleich, deshalb gilt :
Bzw., da :
Gilt :
Da :
Da aber nur 60% als Schwefelsaeure gilt, bzw. :
Oder :
und :
Aus der o.g. Formel zum Verduennen :
-->
Um die Aufgabe lösen zu können, mußt Du die Dichte der 60%igen H₂SO₄ kennen. Das Internet hilft weiter: ρ=1.498 g/ml.
Also wiegen Deine 50 ml m=V⋅ρ=74.9 g, und davon sind 60% H₂SO₄ also 44.9 g oder n=m/M=0.46 mol. Diese 44.9 g oder 0.46 mol werden auf einen Liter verdünnt, daher ist die Konzentration trivialerweise 44.9 g/l bzw. 0.46 mol/l.