Wieso ist hier 2x so viel Sauerstoff gespeichert (Winkler-Sauerstoffbestimmung)?
Wieso ist im doppelt so viel Sauerstoff wie Iod gespeichert? Weil ganz zu Oberst wird ja pro Mn(OH)3 4 Mal so viel O2 gespeichert, was ja heissen müsste, dass ja eigentlich auch 4 Mal so viel Sauerstoff gespeichert sein müsste wie Iod (zweitletzte Gleichung), da man gleich viel Mangan(lll)hydroxid verwendet. Wie kann das sein, dass es nur doppelt so viel O2 wie I2 hat? Wie findet man das allgemein raus? Muss man etwa nur auf die Koeffizienten achten?
Ich wäre sehr dankbar, wenn mir da jemand helfen könnte.
1 Antwort
Du willst doch den Sauerstoffgehalt messen. Dafür musst du wissen wie viel Sauerstoff bei der oberen Reaktion verbraucht wurde (und nicht wie viel insgesamt drin ist).
Sprich: Bei der Entstehung von 2 mol Mn(OH)3 werden 0,5 mol O2 verbraucht, während bei der danach folgenden Umsetzung der 2 mol Mn(OH)3 dann 1 mol I2 entsteht.
Das heißt, es entstehen pro mol Sauerstoff, der vebraucht wird, zwei Mol Iod.