Wie stellt man bei dieser Reaktionsgleichung eine Redoxgleichung auf?

No3- + Fe => No2- Fe2o3

(Anmerkung: Alle Zahlen sollen unten dargestellt werden)

Fe sollte ja oxidiert das zu F2o3 reagiert. Nur das verwirrt mich sehr, so dass ich nicht mehr weiß wie viele Elektronen ich schreiben, um einen Ausgleich zu schaffen. Was mich verwirrt sind die o3 die daraus resultiert.

Ich bitte um Hilfe und bedanke mich im Voraus ! :3

Answer 1

[Picus48]

Wie stellt man bei dieser Reaktionsgleichung eine Redoxgleichung auf?

Das ist eine Reaktionsgleichung, allerdings eine fehlerhafte. Das Elementsymbol für Sauerstoff ist ein großes "O". Kleinschreibung ist ein grober Fehler und führt zu Missverständnissen. Weiterhin stimmen die Stoffmengenverhältnisse nicht.

NO₃⁻ + Fe → NO₂⁻ + Fe₂O₃

Da sieht man doch gleich, dass die Bilanz beim Eisen nicht stimmt. Das lässt sich einfach korrigieren, indem man auf der Eduktseite einen stöchiometrischen Faktor einführt:

NO₃⁻ + 2 Fe → NO₂⁻ + Fe₂O₃

Dann kann man die Oxidationszahlen der Reaktanden untersuchen und abgleichen. Im NO₃⁻ hat der Stickstoff die OZ +V, im NO₂⁻ ist sie +III. Im Fe ist die OZ +/-0 und im Fe₂O₃ ist sie +III. Die beiden Eisenatome geben also insgesamt 6 Elektronen ab. Und die müssen vom Nitrat aufgenommen werden. Da pro Nitratmolekül 2 aufgenommen werden, braucht es also 3 davon. Folglich müssen auch 3 Nitritmoleküle her. Also:

3 NO₃⁻ + 2 Fe → 3 NO₂⁻ + Fe₂O₃

Und schon stimmt alles.