Welche Ionen entstehen bei der reaktion von Chlor und Magnesium?
Hey-Hey!
Ich weiß, Hausaufgabenfragen, sind nicht wirklich gerne gesehen, abeer ich hab ein echtes Problem oder ich stehe ienfach nur ziemlich auf der Leitung. Wir sollen nämlich herausfinden, welche Ionen bei der Reaktion von Magnesium und Chlor entstehen. Google ist dabei nicht gerade hilfreich und unser Chemie Buch ist auch nicht wirklich erleuchtend.
Vielen Dank schonmal im Voraus! LG Ginny :)
2 Antworten
Falls du diese Standardreaktion meinst: 2HCl+Mg --> Mg(2+)+2Cl(-)+H2 Dann hast du als Ionen Magnesium (zweifach positiv) und Chlorid (einfach negativ) vorliegen. Hoffentlich hilft es dir weiter.
Grüße, Cairpre
Die Reaktion zwischen Chlor und Magnesium ist eine Redoxreaktion.
Da Magnesium in der 2. Hauptgruppe, den Erdalkalimetallen, sitzt, gibt seine 2 Außenelektronen ab, um auf die nächst untere vollbesetzte Schale zu gelangen und damit die Konfiguration des Edelgases Neon anzunehmen. (Edelgaskonfiguration)
Chlor liegt in der 7. HG, den Halogenen. Diese brauchen nur noch ein Elektron um auf Edelgaskonfiguration zu kommen. Chlor erreicht dabei die von Argon.
Wenn Mg zwei Elektronen abgibt, erhalten wir Mg^2+. (Wir haben 12 Protonen im Kern, 10 Elektronen in der Atomhülle) Wenn ein Chloratom ein Elektron aufnimmt erhalten wir Cl^-, das Chloridion.(17 Protonen im Kern, 18 Elektronen in der Atomhülle)
Als Salz erhalten wir MgCl2. Dies ist elektrisch neutral.