Warum nimmt die Siedetemperatur von Alkanole zu?
Meine genaue Frage ist; Wie man die Zunahme der Siedetemperatur in der homologen Reihe der Alkanole erklären kann.
Ich bin mit diesem Thema zwar nicht vertraut aber es Interessiert mich. Genauso interessiert mich wieso zum Beispiel; Methanol (65°C) und Ethan (-89°C) eine unterschiedliche Siedetemperatur haben, obwohl sie die gleiche Anzahl an Elektronen haben.
Kann mir wer diese beiden Sachen erklären? Ich interessiere mich wirklich sehr dafür aber verstehen tun ich leider sehr wenig davon ^^"
1 Antwort
Die Siedetemperaturen innerhalb der homologen Reihe der Alkanole liegen wesentlich höher als die Siedetemperaturen von Alkanen ähnlicher Molekülmasse. Alkanole können infolge der polaren OH-Gruppe zusätzlich Wasserstoffbrücken ausbilden, während zwischen den Alkan-Molekülen lediglich die relativ schwachen van-der-Waalskräfte herrschen. Mit zunehmender Kettenlänge nähern sich die Siedetemperaturen der beiden Stoffgruppen an, da die van-der-Waals-Kräfte gegenüber den Wasserstoffbrücken einen immer größeren Anteil an den zwischenmolekularen Kräften haben.