Erkläre die Zunahme der Siedetemeratur innerhalb der homologen Reihe der Alkene mit Hilfe der Anziehungskraft?

Alkene sind (ähnlich wie bei den Alkanen) teils langkettige Kohlenwasserstoffverbindungen, die an einer oder mehreren Positionen eine oder mehrere Doppelbindungen besitzen. Da neben den Elementen C und H kein weiteres vorkommt, sind auch keine funktionelle Gruppen vorhanden, die eine relativ starke intermolekularen Anziehung bewirken könnten.

Die Siedetemperatur ist also nur abhängig von der Länge der C-Kette (und der Verzweigungen, die ist hier aber nicht gefragt).

Je länger eine Kette ist, desto stärker sind die zwischenmolekularen Van-der-waals-kräfte (kurz VdWK) ausgebildet und desto mehr Energie (in Form von Wärme) muss aufgebracht werden um diese insgesamt aber relativ schwachen Bindungen zu brechen.

Noch Fragen? :) LG