Warum ist der Äquivalenzpunkt nicht immer auf pH 7?
3 Antworten
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Weil:
1.) Manche Säuren (z.B. H3PO4) ihre H's bei verschiedenen pH-Werten abgeben.
2.) Aus einer Säure die konjugierte Base mit einem anderen pH-Wert entsteht.
3.) Nicht jede Titration auf Säure-Base-reaktionen beruhen (z.B. Komplexometrie)
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Sind Säure und Lauge sehr unterschiedlich stark, liegt der Äquivalenzpunkt mehr zum stärkeren Partner hin. Eine Natriumcarbonatlösung ist daher alkalisch, während Magnesiumsulfat etwas sauer ist.
Aber wenn der Äquivalenzpunkt da ist, wo sich Säure und Base ausgleichen, muss das ja da sein, wo der pH-Wert neutral ist, und das verstehe ich jetzt irgendwie nicht.
Reagierende Säuren und Basen haben verschiedene Pufferkapazität.
Und was spielt das für ne Rolle, wie die die Hs abgeben? Ich check das einfach nicht^^. Übrigens meine ich Säure-Base-Reaktionen.