RedOx richtig?
Hallo
ich soll eine Redoxgleichung ausgleichen..habe bisher
MnO^(4-) + H2S + H^(+) --> Mn^(2+) +S
und ich habe jetzt
2MnO^(4-) +H2S +12H^(+) --> 2Mn^(2+) + S + 7H2O
ich weiß nicht wie ich das mit H2O ausgleichen soll
LG
4 Antworten
MnO^(4-)... Hmmm... Was soll das sein?
Ich nehme einfach mal an, es geht um die Reaktion von Kaliumpermanganat mit Schwefelwasserstoff im schwefelsauren Milieu.
Die Reaktionsgleichung lautet dann:
5 H2S + 8 KMnO4 + 7 H2SO4 ---> 8 MnSO4 + 4 K2SO4 + 12 H2O
Ist aber Quatsch. Dann müsste Mangan ja die Oxidationsstufe -2 haben, das ergibt aber wirklich keinen Sinn.
Kleiner Schreibfehler das Permanganat-Ion ist - leider mit diesem archaischen Lore-Roman-Editor nicht besser darstellbar: MnO4^(-) .
Die Gleichung entspricht leider nicht der Aufgabenstellung, bei der elementarer Schwqefel entstehen soll.
Gehen wir die Aufgabe einmal ganz systematisch an:
Im Permanganat-Ion hat das Mangan die Oxidationszahl +VII, im Mangan(II)-Ion die Oxidationszahl +II. Es nimmt also 5 Elektronen auf.
Der Schwefel hat im Schwefelwasserstoff die Oxidationszahl -II, im elementaren Zustand 0. Das Sulfid-Ion gibt also 2 Elektronen ab.
Das kleinste gemeinsame Vielfache ist dem nach 10, also setzen sich 2 Permanganat-Ionen mit 5 H2S um:
2 MnO4^(-) + 5 H2S ---> 2 Mn(2+) + 5 S + 5 H2O
Es bleiben leider noch drei Sauerstoffatome übrig, die ich mit 6 Wasserstoff-Ionen in 3 H2O-Moleküle überführe. Dann ergibt sich die Gesamtgleichung:
2 MnO4^(-) + 5 H2S + 6 H^(+)---> 2 Mn^(2+) + 5 S + 8 H2O
2 MnO^(4-) + 5 H2S + 6 H^(+) --> 2 Mn^(2+) + 5 S + 8 H2O
LG
MCX
PS: Beim Permangnat-Ion muss die "4" nach unten und das "-" nach oben. Wenn das bei dir anders steht, ist das ein Tippfehler.
Habe leider die Antwort zu spät entdeckt, aber vielleicht hilft ja auch der Lösungsweg exemplarisch weider. immerhin q.e.d.
SO4 bleibt immer zusammen
so steht es bei mir auf dem AB MnO und dann hoch 4-